Phase Komposition Binär Optionen

Wir kommen jetzt zum Hauptzweck dieses Artikels - die Anwendung der vorgenannten Methoden zur Untersuchung von Phasendiagrammen. Eine binäre Legierung kann vier verschiedene Arten von Konstitution haben: (a) Eine Mischung aus zwei nicht mischbaren Phasen (glücklicherweise ist das selten). (B) Eine einzelne Phase, in der Atome beider Sorten Positionen auf demselben Gitter einnehmen - eine feste Lösung. (C) Eine Phase mit einer Struktur, die sich von der eines der Bestandteile unterscheidet - eine intermetallische Verbindung. (D) Eine innige Mischung aus zwei Phasen - eine zweiphasige Legierung. Es kann nicht mehr als zwei Phasen im Gleichgewicht im Allgemeinen sein. Solide Lösungen sind sehr verbreitet. Wenn sie eines der Elemente enthalten, die sie als primär bezeichnet werden, sind sie sekundär. Wenn die beiden Elemente die gleiche Struktur haben, wie Kupfer und Nickel, kann sich die feste Lösung von einem zum anderen erstrecken. Aber die meisten Systeme haben eine Folge von festen Lösungen und intermetallischen Verbindungen, wie in Fig. 6. Die Bereiche der verschiedenen Phasenfelder variieren fast immer mit der Temperatur. Abbildung 6: Ein binäres Phasendiagramm, das zwei primäre feste Lösungen und eine sekundäre feste Lösung zeigt. Abbildung 6 wird als Phasendiagramm bezeichnet. Die beiden Elemente sind mit A und B bezeichnet. Und in der Nähe von A können wir sehen, daß bei der Temperatur T eine feste Lösung von B in A gebildet wird. Dies reicht von C bis D. Bei D ist gesättigt mit B. Und mehr von Metall B bewirkt eine zweite Phase, um den Zweiphasenbereich zu bilden, erstreckt sich von D nach E. Zwischen E und F ist nur vorhanden, und von F nach G gibt es einen anderen Zweiphasenbereich. Schließlich gibt es noch eine feste Lösung von A-Atomen in B. Die Region kann so eng sein, dass keine Variation der Zusammensetzung beobachtbar ist, ist fast eine chemische Verbindung. Die verschiedenen Phasenfelder - einphasig und zweiphasig - variieren in der Regel mit der Temperatur und manchmal tritt eine andere Struktur bei höheren Temperaturen auf. Die Flüssigkeit L ist eine solche Phase, aber wir werden uns nicht mit diesem Phänomen beschäftigen. Röntgenmethoden sind bei der Behandlung von Flüssigkeiten wenig sinnvoll. Gegenstand der metallographischen Forschung ist es, die Ausmaße der verschiedenen Einphasen - und Zweiphasenbereiche bei unterschiedlichen Temperaturen zu messen. Der erste Schritt bei der Untersuchung von Legierungen von zwei Metallen besteht darin, die Strukturen dieser Metalle zu etablieren, was gewöhnlich einfach ist, da Metalle oft eine der Strukturen haben, deren Muster in Fig. 4. Dann untersuchen wir, wie weit sich die Bereiche der festen Lösung erstrecken. Dies können wir tun, indem wir Fotografien von Legierungen von verschiedenen Kompositionen in der Nähe der Elemente und sehen, wenn zusätzliche Zeilen einer neuen Phase erscheinen. Das ist aber nur rau Um genau einen Punkt wie D zu finden. Wir zeichnen einen Graphen des Gitterparameters a gegen die Komposition (unter der Annahme, dass die Struktur kubisch ist), dann messen Sie den Gitterparameter der gleichen Phase in einer zweiphasigen Legierung in einem Zweiphasenbereich, wobei die Zusammensetzungen der beiden Phasen fixiert sind und nur Die verhältnisse ändern sich. Der Grenzpunkt D ist durch den Punkt auf dem Graphen gegeben, in dem der Zweiphasengitterparameter liegt (Abb. 7). Abbildung 7: Finden der Löslichkeit von B in A. Um die Äquivalente des Punktes D bei verschiedenen Temperaturen zu finden, müssen wir die Legierung in der Masse erhitzen, bis das Gleichgewicht erreicht ist. (Die benötigte Zeit müsste durch Versuch und Irrtum gefunden werden - das heißt, durch die Suche nach Zeiten, die konsistente Ergebnisse liefern.) Pulver wird dann aus der Legierung genommen, und das muss bei der gleichen Temperatur wieder geglüht werden, um die Effekte zu entfernen Kalte Arbeit (Abschnitt 1). Das Pulver sollte in einem kleinen Behälter sein, der plötzlich in kaltes Wasser (abgeschreckt) getaucht werden kann, mit der Hoffnung, dass die Hochtemperaturstruktur erhalten bleibt. Es können keine genauen Regeln gegeben werden, hängt von den Eigenschaften des betrachteten Legierungssystems ab. Eine einfachere Methode ist, Fotografien bei den erforderlichen Temperaturen zu machen, aber das erfordert spezialisierte Hochtemperatur-Kameras, die möglicherweise nicht verfügbar sind. Der Abschreckvorgang sollte immer zuerst ausprobiert werden. Es gibt viele Probleme in dieser Art von Arbeit, und kein Konto kann adäquat mit allen von ihnen umgehen. Das Finden der richtigen Bedingungen ist in der Regel eine Forschung an sich und Röntgen-Methoden können oft helfen, die Zeit der Untersuchung zu verkürzen. Zum Beispiel führt der Mangel an Gleichgewicht in der Regel zu verbreiteten Linien. Für Legierungen anders als kubisch ist die Arbeit komplizierter, aber die Prinzipien sind gleich. Für eine hexagonale Struktur können zwei Gitterparameter verwendet werden und man kann als eine Kontrolle auf der anderen dienen. (Es wird gehofft, dass sie die gleiche Antwort geben) Copyright-Exemplar 1984, 1998 Internationaler Verband der KristallographieExperimentaler Bestimmung von 2-Komponenten-Phasendiagrammen Als Beispiel würden wir uns anschauen, wie man die Stabilität einer Mischung von 2 Mineralien bestimmen könnte Phasen, A und B. Um diese Experimente durchzuführen, beginnen wir mit reinen Mineralien A und B und machen dann Mischungen in unterschiedlichen Proportionen. Jede dieser Mischungen, plus die reinen A und reinen B stellen unterschiedliche Zusammensetzungen dar. In diesem Fall werden wir nur sehen, wie sich die Stabilität wie bei Temperatur und Zusammensetzung ändert, wobei Druck konstant bei 1 Atmosphäre gehalten wird. Diese Art von Experiment kann in einem Ofen mit kontrollierter Temperatur durchgeführt werden. Der Druck muss nicht kontrolliert werden, da die Phasenbeziehungen bei atmosphärischem Druck bestimmt werden. Die verschiedenen Zusammensetzungen werden in eine Kapsel gegeben, die mit keiner der erzeugten Phasen reagiert. Normalerweise wäre das Platinum. Jede Mischung wird dann in den Ofen gegeben, die Temperatur wird bis zu einem gewissen Punkt angehoben und bei dieser Temperatur lang genug gehalten, um das Gleichgewicht zwischen allen Phasen aufzutreten. Die Kapseln werden dann schnell aus dem Ofen entfernt und schnell abgeschreckt. Die rasche Abnahme der Temperatur, die beim Abschrecken auftritt, trägt dazu bei, dass keine weiteren Reaktionen stattfinden und die bei der höheren Temperatur vorhandene Phasenzusammensetzung bei Raumtemperatur aufbewahrt wird. Während des Abschreckens ist jede Flüssigkeit, die bei hoher Temperatur vorhanden sein könnte, Glas. Nach dem Abschrecken wird jede Kapsel geöffnet und die vorhandenen Phasen mit einem Mikroskop bestimmt. In dem gezeigten Beispiel verwenden wir verschiedene Symbole, um die für jeden Zusammensetzungslauf vorhandenen Mineralphasen-Assemblagen darzustellen. In diesem Satz von Experimenten werden 6 verschiedene Assemblagen gefunden und sind auf einem Diagramm mit der Temperatur des auf der vertikalen Achse aufgetragenen Experiments aufgetragen, und die Zusammensetzung in Form von A oder B, die auf der horizontalen Achse aufgetragen ist. Man beachte, daß reine A-Kurven bei 100 A, die 0 B entsprechen, und reine B-Kurven bei 100B, was 0 entspricht. Es ist auch zu beachten, daß keine Versuche bei höheren Temperaturen durchgeführt wurden, als die erste vollständige Flüssigkeit für jede Zusammensetzung auftrat. Sobald die Punkte aufgetragen sind, können wir dann am besten passende Kurven oder Linien zwischen den Datenpunkten ziehen, um die Temperatur - Zusammensetzungsstabilitätsfelder für die verschiedenen Phasenanordnungen zu bestimmen. Diese Kurvenlinien sind hier dargestellt, und die Stabilitätsfelder für jede Phasenzusammensetzung sind markiert. Das resultierende Phasendiagramm wird als binäres eutektisches Diagramm bezeichnet. Nicht alle Binärschmelzdiagramme sehen so aus, aber das ist die einfachste und die Art, die wir zuerst besprechen werden. ZWEI KOMPONENTE EUTECTISCHE SYSTEME Abbildung 1 zeigt die einfachsten zweikomponentigen Phasendiagramme. Die Komponenten sind A und B, und die möglichen Phasen sind reine Kristalle von A, reine Kristalle von B und Flüssigkeit mit Zusammensetzungen, die zwischen reinem A und reinem B liegen. Zusammensetzungen sind über dem Boden des Diagramms aufgetragen. Man beachte, dass die Zusammensetzung entweder als Prozentsatz von A oder einem Prozentsatz von B ausgedrückt werden kann, da der Gesamtprozentsatz zu 100 addieren muss. (Zusammensetzungen können auch als Molenbruch von A oder B ausgedrückt werden. In diesem Fall muss sich die Summe addieren Zu 1). Temperatur oder Druck ist auf der vertikalen Achse aufgetragen. Für den dargestellten Fall betrachten wir den Druck konstant und haben daher die Temperatur auf der vertikalen Achse aufgetragen. Die Kurven, die die Felder von A Liquid aus Liquid und B Liquid aus Liquid trennen, werden als Liquiduskurven bezeichnet. Die horizontale Linie, die die Felder von A Liquid und B Liquid von A B alle Festkörper trennt, wird als Solidus bezeichnet. Der Punkt E, wo sich die Liquiduskurven und Solidus schneiden, wird als der eutektische Punkt bezeichnet. Am eutektischen Punkt in diesem Zweikomponentensystem sind alle drei Phasen, dh Flüssigkeiten, Kristalle von A und Kristalle von B, alle im Gleichgewicht. Beachten Sie, dass die Eutektik der einzige Punkt auf dem Diagramm ist, wo dies wahr ist. Da wir ein System bei konstantem Druck betrachten, ist die Phasenregel in diesem Fall F C 1 - P. Der eutektische Punkt ist also ein invarianter Punkt. Wenn wir die Zusammensetzung der Flüssigkeit oder der Temperatur ändern, wird die Anzahl der Phasen auf 2 reduziert. Wenn das System nur reines A enthält, dann ist das System ein Einkomponentensystem und die Phase A schmilzt bei nur einer Temperatur, der Schmelztemperatur Von reinem A, T m A. Wenn das System nur reines B enthält, dann ist es ein Einkomponentensystem und B schmilzt nur bei der Schmelztemperatur von reinem B, T m B. Für alle Zusammensetzungen zwischen reinem A und reinem B wird die Schmelztemperatur drastisch reduziert und das Schmelzen beginnt bei der eutektischen Temperatur T E. Man beachte, daß für alle Zusammensetzungen zwischen A und B das Schmelzen auch über einen Bereich von Temperaturen zwischen dem Solidus und dem Liquidus erfolgt. Das gilt für alle Kompositionen außer einem, dem des Eutektikums. Die eutektische Zusammensetzung schmilzt bei nur einer Temperatur, T E. Wir betrachten nun die Kristallisation einer Flüssigkeit mit der Zusammensetzung X in Fig. 1. Zunächst müssen wir jedoch die folgende Regel angeben, die immer gefolgt werden muß: Regel 1 - Im Gleichgewichtskristallisation oder Schmelzen in einem geschlossenen System ist die endgültige Zusammensetzung von Das System ist identisch mit der ursprünglichen Zusammensetzung des Systems. Daher wird gemäß der Regel 1 die Zusammensetzung X, die aus einer Mischung aus 80 A und 20 B besteht, als endgültiges kristallines Produkt eine Mischung von 80 Kristallen von A und 20 Kristallen von B. Die Zusammensetzung X wird alle sein Flüssigkeit über der Temperatur T 1., weil sie auf dem Gebiet aller Flüssigkeit liegen wird. Wenn die Temperatur auf T 1 abgesenkt wird. Bei T 1 Kristallen von A beginnen zu bilden. Eine weitere Senkung der Temperatur bewirkt, daß sich mehr Kristalle von A bilden. Als Ergebnis muß die flüssige Zusammensetzung in B stärker angereichert werden als mehr Kristalle von A-Form aus der Flüssigkeit. Somit ändert sich die flüssige Zusammensetzung bei der Absenkung der Temperatur von Punkt 1 zu Punkt 2 zu Punkt 3 auf Punkt E, wenn die Temperatur von T 1 auf T 2 bis T 3 bis T E abgesenkt wird. Bei allen Temperaturen zwischen T 1 und T E. Zwei Phasen werden in der Systemflüssigkeit und Kristalle von A vorhanden sein. Bei der eutektischen Temperatur T E. Kristalle von B beginnen sich zu bilden, und drei Phasen werden Kristalle von A, Kristallen von B und Flüssigkeit koexistieren. Die Temperatur muss bei T E bleiben, bis eine der Phasen verschwindet. Wenn also die Flüssigkeit vollständig kristallisiert, wird nur reines festes A und reines festes B verbleiben und die Mischung dieser beiden festen Phasen in den Anteilen der ursprünglichen Mischung, dh 80 A und 20 B, liegen. Die Kristallisationsgeschichte der Zusammensetzung X kann sein Geschrieben in abgekürzter Form wie folgt: T gt T 1 - alles flüssig bei TE - flüssig ABT lt TE - AB alle fest Wenn wir den Kristallisationsvorgang an jedem beliebigen Punkt während der Kristallisation stoppen und beobachten, wie viel von jeder Phase vorhanden ist Wir können das folgende Beispiel verwenden, um zu bestimmen, was wir sehen würden. Beispielsweise könnte bei einer Temperatur T & sub2; die Menge an Kristallen von A und Flüssigkeit (die nur zwei Phasen, die bei dieser Temperatur vorhanden sind) bestimmt werden, indem die Abstände a und b in Fig. 1 gemessen werden. Die Prozentsätze würden dann durch die Hebelregel gegeben : Kristalle von A b (ab) x 100 Flüssigkeit a (ab) x 100 Beachten Sie, dass, da die Menge an Kristallen mit fallender Temperatur ansteigen muss, der proportionale Abstand zwischen der senkrechten Linie, die die Anfangszusammensetzung markiert, und der Liquidus mit steigender Temperatur ansteigt. Somit wird der Abstand, der verwendet wird, um die Menge an Feststoff zu berechnen, immer zur Flüssigkeitsseite der Anfangszusammensetzung gemessen. Bei der Temperatur T 3. Beachten Sie, dass sich mehr Kristalle gebildet haben müssen, da der Proportionalabstand d (cd) größer ist als der Proportionalabstand b (ab). So gibt bei T 3 die Hebelregel: Kristalle von A d (d c) x 100 Flüssigkeit c (c d) x 100 bei T 3. Beachten Sie, dass die Zusammensetzung der Flüssigkeit in Punkt 3 gegeben ist, dh 53 A, die Zusammensetzung des Festkörpers ist reines A, und die Zusammensetzung des Systems ist immer noch 80 A und 20 B. Vergewissern Sie sich, dass Sie den Unterschied zwischen der Zusammensetzung der Phasen und die Menge oder Prozentsätze der Phasen. Der Schmelzprozess ist genau umgekehrt der Kristallisationsvorgang. Das heißt, wenn wir mit der Zusammensetzung X bei einer Temperatur unterhalb von T E begonnen haben, würde sich die erste Flüssigkeit bei T E bilden. Die Temperatur würde bei T E konstant bleiben, bis alle Kristalle von B geschmolzen waren. Die flüssige Zusammensetzung würde dann entlang der Liquiduskurve von E zu Punkt 1 wechseln, wenn die Temperatur erhöht wurde, bis die Temperatur T & sub1; erreicht war. Oberhalb von T 1 würde das System nur flüssig mit einer Zusammensetzung von 80 A und 20 B enthalten. Der Schmelzprozess in abgekürzter Form ist nachfolgend aufgeführt: T lt TE - alle festen AB bei TE - Liquid ABT gt T 1 - alle LiquidBinary Phasendiagramme Phasendiagramme sind graphische Darstellungen der flüssigen, dampf - und festen Phasen, die in verschiedenen Bereichen von Temperatur und Druck in einem Reservoir koexistieren. Binärphasendiagramme beschreiben die Koexistenz von zwei Phasen bei einem Bereich von Drücken für eine gegebene Temperatur. Binärphasendiagramme Abb. 1 ist ein Druck-Kompositions - (p-x-y) - Phasendiagramm, das typisches vaporflüssiges Phasenverhalten für ein binäres System bei einer festen Temperatur unterhalb der kritischen Temperatur beider Komponenten zeigt. Bei Drücken unterhalb des Dampfdrucks der Komponente 2, p v 2. Jede Mischung der beiden Komponenten bildet eine einzige Dampfphase. Bei Drücken zwischen p v 1 und p v 2. Zwei Phasen können für einige Kompositionen koexistieren. Zum Beispiel bei Druck p b. Treten zwei Phasen auf, wenn der Molenbruch der Komponente 1 zwischen xB und xE liegt. Wenn die Gemischzusammensetzung x B ist. Es wird alle flüssig, wenn die Gemischzusammensetzung x E ist. Es wird alles dampf sein Bei konstanter Temperatur und Druck ist die Leitung, die eine flüssige Phase und eine Dampfphase im Gleichgewicht verbindet, als Bindungslinie bekannt. In binären Phasendiagrammen wie Fig. 1 Die Bindungslinien sind immer horizontal, weil die beiden Phasen im Gleichgewicht bei einem festen Druck sind. Für 1 Mol Mischung der Gesamtzusammensetzung z. Zwischen x B und x E. Die Anzahl der Mole der flüssigen Phase ist Gl. 1 ist eine inverse Hebelregel, weil sie äquivalent zu einer Aussage über die Abstände entlang einer Bindungslinie von der Gesamtzusammensetzung zu den Flüssigkeits - und Dampfzusammensetzungen ist. Somit ist die Flüssigkeitsmenge proportional zum Abstand von der Gesamtzusammensetzung zu der Dampfzusammensetzung, dividiert durch die Länge der Bindungslinie. Feige. 1 Druck-Zusammensetzungs-Diagramm für eine binäre Mischung bei einer Temperatur unterhalb der kritischen Temperatur beider Komponenten. Phasendiagramme wie Abb. 1 kann experimentell bestimmt werden, indem man eine Mischung aus fester Gesamtzusammensetzung in eine Hochdruckzelle platziert und die Drücke misst, bei denen Phasen auftreten und verschwinden. Beispielsweise würde ein Gemisch aus der Zusammensetzung x B das in Fig. 1 qualitativ angegebene Verhalten zeigen. 2 Bei einem Druck von weniger als pd (Fig. 1) ist die Mischung ein Dampf. Wenn die Mischung durch Einspritzen von Quecksilber in die Zelle komprimiert wird, wird die erste Flüssigkeit, die die Zusammensetzung x A hat. Erscheint bei dem Taupunktdruck p d. Wenn der Druck weiter erhöht wird, wächst das Flüssigkeitsvolumen, wenn mehr und mehr der Dampfphase kondensiert. Der letzte Dampf der Komposition x E verschwindet bei dem Blaspunktdruck, p b. Feige. 2 Volumetrisches Verhalten einer binären Mischung bei konstanter Temperatur, die einen Blasendruck zeigt. Wenn die Systemtemperatur oberhalb der kritischen Temperatur einer der Komponenten liegt, ist das Phasendiagramm ähnlich dem in Fig. 3 . Bei der höheren Temperatur erstreckt sich der Zweiphasenbereich nicht mehr auf die reine Komponente 1 Seite des Diagramms. Stattdessen gibt es einen kritischen Punkt, C. Bei denen Flüssigkeits - und Dampfphasen identisch sind. Der kritische Punkt tritt bei dem maximalen Druck des Zweiphasenbereichs auf. Das volumetrische Verhalten von Gemischen, die weniger Komponente 1 enthalten als die kritische Mischung, x c. Ist wie in Abb. 2 Feige. 4 zeigt das volumetrische Verhalten von Gemischen, die mehr Komponente 1 enthalten. Die Kompression der Mischung der Zusammensetzung x 2 (in Fig. 3) führt zum Auftreten der flüssigen Phase der Zusammensetzung x 1, wenn der Druck p d 1 erreicht ist. Das Volumen der Flüssigkeit wächst zuerst und nimmt dann mit zunehmendem Druck ab. Die Flüssigphase verschwindet wieder, wenn der Druck p d 2 erreicht ist. Ein solches Verhalten wird als retrograde Verdampfung oder retrograde Kondensation bezeichnet, wenn der Druck abnimmt. Feige. 3 Druck-Zusammensetzungs-Phasendiagramm für ein binäres Gemisch bei einer Temperatur oberhalb der kritischen Temperatur von Komponente 1. 4 Volumetrisches Verhalten einer binären Mischung bei konstanter Temperatur mit retrograder Kondensation. Wenn die Systemtemperatur genau der kritischen Temperatur der Komponente 1 entspricht, wird der kritische Punkt auf dem Binär-Druck-Zusammensetzungs-Phasendiagramm bei einem 1-Mol-Bruchteil von 1,0 positioniert. Feige. 5 zeigt das Verhalten der Zweiphasenbereiche bei steigender Temperatur. Wenn die Temperatur ansteigt, bewegt sich der kritische Punkt zu niedrigeren Konzentrationen der Komponente 1. Wenn die kritische Temperatur der Komponente 2 angefahren wird, schrumpft der Zweiphasenbereich, verschwindet, wenn die kritische Temperatur erreicht ist. Feige. 5 Regionen der Temperatur, des Drucks und der Zusammensetzung, für die zwei Phasen in einem binären Flüssigkeitsdampfsystem auftreten. Feige. 6 zeigt einen typischen Ort kritischer Temperaturen und Drücke für ein Paar Kohlenwasserstoffe. Der in Abb. 6 ist die Projektion der kritischen Kurve in Fig. 5 auf die p - T - Ebene. Somit repräsentiert jeder Punkt auf dem kritischen Ort eine kritische Mischung aus unterschiedlicher Zusammensetzung, obwohl die Zusammensetzungsinformation in diesem Diagramm nicht gezeigt ist. Bei Temperaturen zwischen der kritischen Temperatur von Komponente 1 und Komponente 2 kann der kritische Druck der Mischungen viel höher sein als der kritische Druck beider Komponenten. Somit können zwei Phasen bei Drücken weit größer als der kritische Druck beider Komponenten koexistieren. Wenn der Unterschied im Molekulargewicht der beiden Komponenten groß ist, kann der kritische Ort sehr hohe Drücke erreichen. Feige. 7 gibt kritische Loci für einige Kohlenwasserstoffpaare. 1 Abb. 6 Druck-Temperatur-Diagramm: eine Projektion des Dampfdrucks p v 1 und p v 2) Kurven und Ort der kritischen Punkte für binäre Mischungen. Punkte C 1 und C 2 sind die kritischen Punkte der reinen Komponenten. Feige. 7 Dampfdruckkurven für leichte Kohlenwasserstoffe und kritische Loci für ausgewählte Kohlenwasserstoffpaare. Die hier beobachteten Binärphasendiagramme sind die am häufigsten angetroffenen. Allerdings treten komplexere Phasendiagramme mit Flüssigflüssigkeits - und Flüssigflüssigkeits-Gleichgewichten in Kohlenwasserstoff-Systemen bei sehr niedrigen Temperaturen auf (weit außerhalb des Bereichs von Zuständen, die bei Reservoirs oder Oberflächenabscheidern auftreten) und in CO 2 - Glasölsystemen bei Temperaturen unter etwa 50 ° C. Siehe Stalkup 2 und Orr und Jensen 3 für Rezensionen eines solchen Phasenverhaltens. Referenzen GPSA. 1972. GPSA Ingenieurdatenbuch, 9. Auflage. Tulsa, Oklahoma: Gas-Prozessoren Lieferanten Association. Stalkup Jr. F. I. 1983. Miscible Displacement, Vol. 8. Richardson, Texas: Henry L. Doherty Monograph Serie, SPE. Orr, F. M. Jr. und Jensen, C. M. 1984. Interpretation von Druck-Kompositionsphasen-Diagrammen für CO2Crude-Ölsysteme. SPE J. 24 (5): 485497. SPE-11125-PA. Dx. doi. org10.211811125-PA. Bemerkenswerte Papiere in OnePetro Verwenden Sie diesen Abschnitt, um Papiere in OnePetro aufzulisten, dass ein Leser, der mehr erfahren möchte, unbedingt lesen sollte Externe Links Verwenden Sie diesen Abschnitt, um Links zu relevanten Materialien auf anderen Websites als PetroWiki und OnePetroTo zur Verfügung zu stellen, um Zusammensetzungen von Phasen und die relativen Proportionen zu bestimmen Phasen in einander in binären Diagrammen wird die LEVER RULE verwendet. Kompositionen durch die Lever-Regel Noch einmal zurück zu unserem hypothetischen Binärsystem Punkt I liegt oberhalb des Liquidus im flüssigen Feld. Was ist die Zusammensetzung, in Bezug auf die beiden Endgliedkomponenten A und B, der durch diesen Punkt dargestellten Flüssigkeit Um die Zusammensetzung von I zu bestimmen, müssen Sie die folgenden Schritte ausführen: Zeichnen Sie eine Linie durch I senkrecht zur AB-Verknüpfung, dh Die Basis des Diagramms. Diese Linie stellt eine Linie konstanter Komposition dar und wird als Isoplethen bezeichnet. Die Flüssigkeit bei I besteht aus einer Mischung aus A und B, deren Proportionen einfach durch Messung der Länge von drei Linien, AI, BI und AB bestimmt werden können und dann diese Längen verteilen. Ein IBAB 100 B IAAB 100 Dies gibt uns die Massezusammensetzung der Flüssigkeit an dieser Stelle. Wenn die Komposition für die Züge steht, dann bekommen wir eine neue Schüttgutzusammensetzung für diesen Punkt, der durch die neue Flüssigkeit dargestellt wird. Punkt Z An der Stelle, die durch Z dargestellt wird, gibt es mehrere Fragen: Was ist die Massezusammensetzung von Punkt Z Punkt Z hat Die gleiche Massezusammensetzung wie Punkt I, oben verwendet, da sie auf demselben Isopleth liegt, aber bei einer niedrigeren Temperatur. Welche Phasen sind vorhanden Der Punkt Z liegt auf dem Gebiet, in dem sich zwei Phasen, B L, im Gleichgewicht befinden, weshalb die beiden vorhandenen Phasen mit B und Liquid versehen sind. Was sind die Proportionen der vorhandenen Phasen Um die Proportionen von BL bei Z zu bestimmen, führen Sie die folgenden Schritte aus: Zeichnen Sie eine Linie durch Z, parallel zur Basis des Diagramms (Diese Linie ist auf einer konstanten Temperatur und ist eine Isotherme.) Diese Linie sollte sich nur auf die Grenzen des BL-Feldes - Punkte X und Y erstrecken. Messen Sie die drei Liniensegmente - ZX, Zy und XY und verknüpfen Sie diese Längen mit der Hebelregel. B ZXXY 100 38 B L ZYXY 100 62 L Was ist die Zusammensetzung der vorhandenen Phasen Am Punkt Z, wenn wir das System untersuchen würden, würden wir Kristalle von B in einer glasigen Matrix (die Flüssigkeit) im Gleichgewicht sehen. Die Punkte X und Y unterstützen uns bei der Bestimmung der Zusammensetzungen der beiden Phasen. Da dies das einfachste Binärsystem ist, das keine feste Lösung aufweist, sind alle festen Phasen von fester Zusammensetzung. Der Punkt Y liegt auf der rechten Seite des Binärsystems, wo wir 100 B und 0 A haben, weshalb der durch Y dargestellte Festkörper eine Zusammensetzung von Pure B haben muß. Die Zusammensetzung der Flüssigkeit im Gleichgewicht mit dem reinen B wird durch X dargestellt , Auf der Liquidusoberfläche. Um die Zusammensetzung der Flüssigkeit bei X zu bestimmen, ziehe ein Isopleth bis zur Basis des Diagramms. Mischen Sie nun die drei Liniensegmente AX, BX und AB, vermitteln Sie diese mit der Hebelregel, um die Zusammensetzung der Flüssigkeit X in Form von A und B zu erhalten, wobei die beiden Komponenten das System definieren. A BXAB 100 40 A B AXAB100 60 B Flüssige Zusammensetzungen werden immer ausgedrückt in Form der beiden Endgliedkomponenten, die das System definieren. Ebenso wird auch die Zusammensetzung einer festen Phase (100 B, 0 A) und der Bulk-Zusammensetzung (40 A, 60 B) einer beliebigen Flüssigkeit in Form der Endgliedkomponenten ausgedrückt.